碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH
-
-
8e-===CO32-
+7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
正极：2O2+8e-+8H+===4H2O
总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
反应情况：
1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小；
2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。
甲烷燃料电池化学方程式
CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应
故一定要将O2消去将②X2
得到
2O2+8e-+4H2O===8OH-
③①-③
得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
甲烷燃料电池各级方程式
我们一般使用的是碱性燃料电池，反应式为 负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O 正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH- 总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O 和为 CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O 燃料电池电极反应式的书写步骤一般是 1 先写总方程式，注意生成物的溶液中离子的反应 2 再写正极反应式，这个是不变的，就是氧气得电子生成氢氧根离子，但要注意和总方程式中O2分子个数要相等 3 再用总方程式减去正极反应式得负极反应式
燃料电池的化学式
阴极：2H+2e-＝H2 阳极：2CL-2e-＝CL2
燃料电池的化学式
there 甲烷燃料电池总反应： CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质）
正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
甲烷燃料电池的化学方程式
反应方程式
碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
正极：2O2+8e-+8H+===4H2O
总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
详见百度百科 http://baike.baidu.com/view/3929450.htm
甲烷燃料电池以硫酸为电解质正负极反应和总反映方程式
甲烷燃料电池总反应： CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质）
正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
燃料电池的化学式
阴极，2H+2e=H2
阳极，2Cl-2e=Cl2
甲烷燃料电池的化学方程式
碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
正极：2O2+8e-+8H+===4H2O
总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
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